在常溫下沼氣通過脫硫床層，沼氣中的硫化氫與活性氧化鐵接觸，生成三硫化二鐵，然后含有硫化物的脫硫劑與空氣中的氧接觸，當有水存在時，鐵的硫化物又轉(zhuǎn)化為氧化鐵和單體硫。這種脫硫再過程可循環(huán)進行多次，直至氧化鐵脫硫劑表面的大部分空隙被硫或其他雜質(zhì)覆蓋而失去活性為止?！　∶摿蚍磻獮椋骸　e2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O ΔH=-63kJ/mol　　再生反應為：　　2Fe2S3·H2O+3O2→2Fe2O3·H2O+6S ΔH=-126kJ/mol　　再生后的氧化鐵可繼續(xù)脫除沼氣中的H2S。上述兩式均為放熱反應，但是再生反應比脫硫反應要緩慢。為了使硫化鐵充分再生為氧化鐵，工程上往往將上述兩個過程分開進行。

發(fā)布時間：2023-01-11

　　硫化鐵可由冷凍的Fe3+溶液加入涼的Na2S溶液或(NH4)2S溶液制得：　　2Fe3++3S2-→Fe2S3↓　　注意，滴加順序不可顛倒！因為酸性環(huán)境中硫化鐵會被鐵離子氧化：　　Fe2S3+4Fe3+→6Fe2++3S　?。ㄋ嵝詶l件電極電勢：S—0.379→Fe2S3，F(xiàn)e3+—0.77→Fe2+）　?。▔A性條件電極電勢：S—-0.476→S2-，F(xiàn)e(OH)3—-0.56→Fe(OH)2，F(xiàn)e2S3—-0.715→FeS）

發(fā)布時間：2023-01-11

　　三硫化二鐵簡稱硫化鐵，并不能用三價鐵與硫化氫反應制取，因為會發(fā)生氧化還原反應。但是干態(tài)的三價非離子鐵并不能氧化-2價硫元素，而且在強堿性溶液中，F(xiàn)e3+可以與S2-反應生成三硫化二鐵沉淀。　　因為Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（Fe(OH)3）=1×10-38　　所以在強堿性溶液中Fe3+與S2-相遇會生成Fe2S3，而不是氫氧化鐵沉淀?！　∷粤蚧F其實是存在的，并且相對也較穩(wěn)定。

發(fā)布時間：2023-01-11

　　灰鑄鐵鐵水中的硫過低是有害的，害處有孕育效果差、石墨形態(tài)差、切削性能差等?；诣T鐵鐵水中的硫含量合適的范圍為0.07%-0.12%，在此范圍，硫使石墨長度變短，端部變鈍，形態(tài)變曲，提高了力學性能?！　‘斄蚝啃∮?.05%時，一定要進行增硫處理。經(jīng)金相分析，鐵水中的硫是以一種特殊形式存在，所以增硫時一定要用廠家生產(chǎn)的增硫劑，切不可亂用增硫產(chǎn)品，那樣有可能損害爐子內(nèi)壁，使生產(chǎn)出的產(chǎn)品不合格，造成成本的大大增加，嚴重的甚至可能產(chǎn)生爆炸?！　≡隽騽┮x用使用起來方便安全可靠，產(chǎn)生雜質(zhì)極少、吸收率高（95%以上）的產(chǎn)品。電爐生產(chǎn)時，將電爐內(nèi)加少量鐵后，按硫的需求量將增硫劑加在爐內(nèi)，再加鐵將增硫劑壓上，進行熔煉?！　τ谇蚰T鐵，原鐵水過低的硫（小于0.008%）也是不利的，正常范圍是0.010%-0.014%比較好，即使如此，對于電爐熔煉，在此范圍也需采用硫氧孕育劑來進行微量增硫，提高鐵水的活性。

發(fā)布時間：2023-01-11

　　冶煉含硫易切鋼時，使用硫化亞鐵對鋼液進行增硫?！　×蚧瘉嗚F的主要成分是FeS，理論硫質(zhì)量分數(shù)為36.4%。純FeS的熔點為1190℃，密度為4.79/。而工業(yè)純的硫化亞鐵的品位為FeS質(zhì)量分數(shù)為80%～85%。用硫化亞鐵作為硫的添加劑比用硫磺回收率高，而且不會污染環(huán)境。使用硫化亞鐵增硫時，可直接加至鋼液表面，也可以用鋁箔或鐵皮包扎好插入鋼液內(nèi)部或加入鋼流、鋼包中。其回收率高而且穩(wěn)定。　　二硫化亞鐵 為黃色晶體，是黃鐵礦的主要成分，有反磁性。黃鐵礦的熔點為1171℃，密度5.0克/立方厘米，具有立方晶格；室溫時為非活性物質(zhì)，溫度升高后變活潑，在空氣中加熱，氧化成三氧化二鐵（見氧化鐵）和二氧化硫；在真空中加熱到 600℃以上得到硫。二硫化鐵可用于硫酸工業(yè)。

發(fā)布時間：2023-01-11